Фотоатомный синтез

Продуцирование растительной биомассы под действием фотонов является одним из великих таинств природы, еще не до конца раскрытых человеком, хотя люди с незапамятных времен заметили, что солнечные лучи являются одним из главнейших факторов роста растений.
Впоследствии наука (под понятием «наука» мы подразумеваем процесс познания истины) определила, что при фотосинтезе, как и при фотоэффекте, наблюдается радиация электронов. Замечено также, что в этом процессе выделяется кислород при значительном поглощении СО и СО2.
В общем виде фотосинтез приводит к продуцированию алкалоидов, гликозидов, белков, жиров, Сахаров, сапонинов, целлюлозы, лигнина и других органических веществ. Здесь важно заметить, что продуцируемая растительная биомасса имеет преимущественно щелочной характер. [more]


Собственно «алкалоиды», по определению, обозначают — азотсодержащие щелочеподобные вещества, содержащие аминную группу NH2.
Другими словами, при фотосинтезе среда обитания клеток растений стремится к ощелачиванию и к формированию алкалоидов и белков на основе углерода, водорода, кислорода и азота. Хотя не исключается присутствие и металлов (алюминия, меди, кобальта), иода и других элементов.

В порфировых ядрах хлорофилла, в клетках растительного происхождения (КРП) обнаруживается магний и некоторые другие металлы (например, селен, цезий, лантан, церий и др.), фотосинтез не поддается объяснению с позиции современной химии и биологии.
Да и с позиций физики пока неизвестны сколько-нибудь удовлетворительные объяснения явления фотосинтеза. Поэтому автором предлагается собственная методология объяснения явления фотосинтеза с точки зрения углубления знаний.

При фотосинтезе не только образуются свободные радикалы, но и происходят атомные процессы, при которых за счет воздействия фотонов осуществляется переброс водородных атомов, или нуклонов от одного атома к другому.
В результате такого обмена образуются два новых элемента, и, как правило, в этой реакции выделяется лучистая энергия, сопровождаемая иногда выбросом электронов.

Атомная реакция под воздействием фотонов возможна в тех случаях, когда нуклоны реагирующих элементов находятся на расстоянии порядка радиуса действия нуклонных сил (10-13 см) в зоне отталкивания. Эти условия реализуются в химических соединениях, в которых нуклоны имеют противоположные заряды. Рассмотрим некоторые соединения, которые удовлетворяют вышеотмеченным условиям и способны к атомным превращениям под действием фотонов.

В соединении А12О3 (корунд) атомы алюминия и кислорода соединены настолько плотно, что твердость корунда приближается к твердости алмаза (по шкале Мооса твердость корунда равна 9, а у алмаза она равна 10 единицам).

Таким образом, благодаря химическому соединению, в молекуле А12О3 атомы алюминия и кислорода сближены на расстояние действия нуклонных сил, при которых уже наблюдаются деформации масс электронов. Собственно алюмотермия — это не только химическая реакция.

Здесь мы имеем дело уже с начальными нуклонными явлениями, при которых достаточно небольших энергетических воздействий для возбуждения атомных реакций. Здесь под словами «атомная реакция» подразумевается скрытый нуклонный процесс с обменом энергий между электронами среди нуклонов. Поэтому, если на корунд (А12О3) воздействовать фотонами поглощения, то для нуклонов алюминия или кислорода можно обнаружить возникновение следующих атомных реакций.

Реакция обмена водородным атомом, или протонами между атомами алюминия происходит по схеме:


Поскольку в реакции (23) соблюдается баланс нуклонов, то выделяемая энергия W определяется по деформации масс электронов. Если масса электрона алюминия равна тэ = 0,0007084 а. е. м., масса электрона магния тэ = = 0,0006555 а. е. м., кремния тэ = 0,0005782 а. е. м., то выделяемая энергия W данной реакции будет вычислена по формуле Эйнштейна:


Корунд под действием фотонов может превращаться и в твердотельный изостер олова, состоящий из пяти атомов неона по схеме:


В этой реакции изостер олова Is50 образуется в виде стекла (прозрачное стекло с ковкими свойствами олова).
Эту реакцию осуществляли еще в древности при получении ковкого стекла из глины.

В реакции (23) алюминий преобразуется в магний и кремний, а корунд соответственно может превратиться в окись магния и двуокись кремния по схеме:


Эти преобразования особенно характерны в геологии глин и песков.
Точно так же под действием фотонов преобразуется фосфид Na3P и сульфид
натрия Na2S.
При этом, если в качестве возбуждающих фотонов направить фотоны поглощения фосфора и серы, то с их атомов могут на атомы натрия перейти три и два водородных атома. За счет этого перехода водородных атомов фосфор и сера превращаются в кремний, а натрий — в магний, например:


В этой реакции число нуклонов в обеих частях уравнения (27) равно. Поэтому выделяющаяся энергия W будет определяться только за счет деформации масс электронов и позитронов. Она для данного вида преобразования будет иметь место, если считать массу электронов для:


Как замечаем из расчета (24) и (27), образующиеся энергии составляют около 2-3 МэВ, в то время как поглощенная энергия hvp оптического диапазона волн составляет десятые доли МэВ. Таким образом, явление фотосинтеза приводит не только к преобразованию веществ, т. е. к обратимости химических элементов, но и к генерации энергии.

Одним из основных элементов при фотосинтезе в растениях является азот, который вводится в виде удобрений (например, в виде NH4NO3).

Азот при определенных химических реакциях вступает в обменную реакцию по схеме:


Реакция (28) замечательна тем, что она показывает пример обратимости химических элементов в жизнедеятельности растений с точки зрения накопления азота как энергоносителя и источника окиси углерода как основного строительного вещества растительной биомассы.

Важно здесь заметить, что атомное преобразование азота имеет также главенствующее значение и в биологии животных клеток.

Если в растительных клетках энергоносителем является азот алкалоидов и белков, то этот же азот является энергоносителем в аминокислотах и белках для клеток животного происхождения. Замечено, что при дыхании в легких кроме кислорода захватывается и азот, который, преобразуясь в СО, одновременно выделяет и большую атомную энергию, необходимую для компенсации тепловых потерь, той же цели служит и выделение тепла при реакции нейтрализации.

В противном случае легочная ткань обмораживалась бы от своего же собственного дыхания, так как при выдохе выбрасывается энергии значительно больше, чем ее вырабатывается при окислительных реакциях.

Фотосинтез в растительных клетках особенно ярко выражен при наличии фоточувствительных веществ.
Среди элементов, относящихся к фоточувствительным, можно назвать такие: селен, серебро, цезий, цинк, лантан, церий и другие лантаноиды. Но еще большей чувствительностью обладают соединения перечисленных и других веществ.

В качестве примера можно взять все соединения серебра с галогенами, сульфиды цинка, соединения элементов третьей и пятой групп (например, арсенид галлия, индий-фосфор в смеси с германием, бор-сурьма в смеси с германием или кремнием и т. д.).

Хорошей фоточувствительностью обладают летучие фтористые соединения.
Например, гексафторид урана UF6 под действием фотонов способен преобразоваться в летучее соединение гексанеонидрадона (RhNe6).

Фотосинтез в растениях осуществляется в весьма широком спектре частот.
Он, в частности, имеет место в инфракрасной области (в диапазоне длин волн 2000-4000 А°), в оптическом диапазоне волн (400-800 А°) и ультрафиолетовом диапазоне волн (200-300 А°).

В частности, горные растения наилучшим образом произрастают именно при наличии большого количества ультрафиолетовых лучей, так как атомные процессы идут эффективнее именно при более коротких волнах фотонов.

Раковые клетки в организмах животных и человека также воспроизводятся при фотосинтезе. Только этот фотосинтез совершается на ультрафиолетовых, рентгеновских и гамма-лучах, образуемых за счет бета-синтеза клеток животного происхождения (КЖП).

Открытие автором явления обратимости элементов периодической системы при фотосинтезе позволяет радикально изменить представления о ракообразовании.

Атомные преобразования объясняют многие доселе неизвестные процессы в растительных клетках. С одной стороны, фотосинтез позволяет решить проблему продуцирования растительной биомассы, а с другой — он открывает многие реальные пути борьбы с раковыми новообразованиями.
Однако прежде чем останавливаться на них, мы рассмотрим с позиции атомных преобразований и бета-синтез КЖП, так как фото- и бета-синтез, будучи различными явлениями, в совокупности дополняют общее миропонимание физико-химических процессов в биологических объектах.

Бета-атомный синтез

Солнце кроме фотонов излучает также мощный поток электронов и других частиц.

Электронная эмиссия солнечной сферы, как и фотонная эмиссия, является жизненно необходимой, но не для растительных клеток, а для клеток животного происхождения (КЖП).

При электронной бомбардировке наблюдается выброс фотонов из протоплазмы гемоглобина, хорошо идут окислительные реакции, усваивается азот, выделяется аммиак NH3 и углекислый газ СО2.

При бета-синтезе так же, как и при фотосинтезе, а также при негативной химии совершается формирование биомассы в виде белков, жиров, Сахаров, коллагена, аминокислот, гормонов и многое другое.
Характерным для животной биомассы является ее подкисленность.

Например, предбелковые соединение (алкалоиды) являются щелочеподобными азотсодержащими веществами.
Аминокислоты также являются азотсодержащими предбелковыми веществами, но они почти все имеют кислую реакцию. Точно так же кислыми являются и белки, и жиры КЖП, и углеводы.
Примерами кислых углеводов являются мед, молочная сыворотка, соки фруктов, гликогены (глюкогены), мукополисахариды и др.

Другими словами, при фотосинтезе растительная биомасса ощелачивается, так как образуются щелочные аминокислоты и алкалоиды, а при бета-синтезе животная биомасса окисляется преимущественно жирными кислотами.

Рассмотрим некоторые примеры бета-синтеза в КЖП, происходящего при формировании гемоглобина, гемоцианина и других важных веществ животной биомассы.

Автор в своих экспериментах заметил, что пониженный уровень гемоглобина восстанавливается веществами не железосодержащими, а кобальтсодержащими. Действительно, в порфировых ядрах гемоглобина содержится двухвалентное железо (Fe2+) и, казалось, употребление внутрь железосодержащих овощей должно было бы восполнить дефицит железа. Однако этот дефицит заметно уменьшался при употреблении кислой капусты, содержащей не железо, а кобальт.

Точно так же обилие кобальта в квашеных яблоках, моркови и абрикосах благотворно восполняло недостаток железа. Даже щавель и крапива в квашеном виде очень благотворно устраняли дефицит железа, хотя они являются главными поставщиками кобальта. Атомы кобальта в соединениях сближаются друг с другом на такое расстояние, при котором электронная бомбардировка приводит к перебросу водородного атома от одного нуклона к другому. В результате чего образуется один атом железа и один атом никеля:


Выделяемая энергия вычисляется по деформации масс электронов. Она в данном случае равна:


Таким образом, становится понятным, откуда берется двухвалентное железо в гемоглобине и никель в гемоцианине (кровь лимфы).
Здесь также уместно заметить, что никель в растениях может накапливаться и за счет фотосинтеза. Например, галмеевская фиалка произрастает там, где на поверхности имеются россыпи сульфидов меди и никеля. Сульфид меди, как и многие другие сульфиды, является сильным щелочным веществом.

При фотосинтезе реакция идет по схеме:


Реакция (34) имеет большое значение в жизнедеятельности животных клеток.

С одной стороны, хлорид натрия (NaCl) при бета-синтезе дает энергию в виде тепла, а с другой стороны, сульфид магния является одним из важных компонентов при генерации щелочных ферментов (например желчи).

Обе реакции, возможно, используются для регулирования теплового баланса в организме: с одной стороны, замедление их защищает от перегрева, а с другой стороны, Са и S обеспечивают регулирование тепла в организме. Не случайно хлорид калия помогает при повышении температуры, так как аргон, образующийся в реакции (35), является мощным поглотителем многих частиц, излучаемых при атомных реакциях.

Расчет по изотопам показывает, что реакция (35) большей своей частью идет с поглощением энергии.

Интересно здесь заметить, что щелочи натрия и калия, легко усваиваемые растениями при фотосинтезе, образуют, с одной стороны, воду и аргон, обладающий свойством притягивать воду из воздуха, а с другой стороны, воду и опять-таки аргон, замедляющий термоядерную реакцию.

Поэтому натрий и калий являются двумя неотъемлемыми щелочными элементами негативной химии, стимулирующими и регулирующими биологические процессы КРП иКЖП.

Приведем эти реакции для сравнения их с реакциями (34) и (35).

В этой реакции натрий, отдавая водородный атом, превращается в неон и воду.
Однако аргон, представляющий собой соединение неона и кислорода, избирательно действует на воду в парообразном состоянии и, отбирая энергию, конденсирует ее. Поэтому щелочь (NaOH) под воздействием фотонов всегда влажна.

Эта особенность щелочи может быть эффективно использована для создания самоувлажняющихся почв для засушливых районов:


В этой реакции, как и в предыдущей, калиевая щелочь под воздействием фотонов поглощения превращается в воду и аргон, а также в соединение Н2О2, жадно поглощающее энергию водяного пара, конденсируя его в воду.

Обе реакции идут с окислением, т. е. от сильной щелочности продукты, особенно Н2О2, становятся кислыми.

Эта реакция замечательна тем, что в ней происходит преобразование щелочи в кислоту, а также нейтрализация согласно негативной химии.

Калиевая щелочь, как и натриевая, могут быть также эффективно использованы для создания самоувлажняющихся удобрений.

В фото- и бета-синтезе большую роль играют также и фосфор, фтор, бром, йод, а также лантаноиды.

Фосфор обеспечивает энергией многие нервные клетки, а также в результате преобразований превращается в кремний и серу.

Соединения калия с бромом и йодом под действием электронов благоприятствуют выделению кальция, необходимого вещества для образования коллагена и костных тканей.

Образующиеся во время преобразования (38, 39) двуокись кремния и окись серы превращаются в кремниевую и сернистую кислоты, играющие большую роль в выведении солей из организма. Кроме того, эти кислоты участвуют в передаче нервных импульсов, что особенно важно при обеспечении нормальных функциональных действий в нервной системе.

Бета-синтез наиболее благоприятен в кислых средах.

Особенно он стимулируется в среде ионов хлора, т. е. в растворах морской воды, в которой содержатся натрий, калий, марганец и другие вещества.

Так, если в морской воде растворить калиево-марганцевую соль, то при бета-синтезе среди ионов хлора и других галогенов от атома марганца будут отрываться водородные атомы и присоединяться к атомам калия.
При этом марганец будет превращаться в хром, а калий — в кальций.

Этой, кстати, атомной реакцией пользуются многие жители морей и океанов, например, омары, (см. газету).

Хлор, как будет показано далее, радиоактивен. Он самопроизвольно распадается, излучая электроны, и превращается в серу.

Фото- и бета-синтез, приводящие к обратимости химических элементов, являются одной из основополагающих форм жизнедеятельности биологических существ, в то же время главенствуют и при установлении природы рака, а также борьбы с ним.

Сам по себе водород также преобразуется под действием электронов. Например, дейтерий под ударами электронов и при наличии трития превращается в гелий с тремя нуклонами, выделяя при этом квант энергии. Это так называемая реакция самовоспроизводства водорода трития.

Аналогично совершаются атомные превращения и при фотосинтезе действием фотонов на фосфор и другие вещества таблицы Менделеева.

Точно так же происходит самовоспроизводство вирусов, например вируса СПИДа, когда одна клетка вируса превращается в две. Так же совершаются и атомные превращения цинка, германия, стронция, ртути, селена, фтора, цезия.

Однако во всех случаях фотосинтеза будет наблюдаться выделяющийся поток электронов и кислорода не за счет фотоэффекта названных веществ и магния, а за счет эффекта атомного синтеза, превращающего атомы перечисленных веществ в более тяжелые атомы.

Поскольку раковые клетки животных в какой-то степени соответствуют клеткам растительного происхождения, то обнаруживать их можно, очевидно, по электронному фону с помощью чувствительных бета-дозиметров.

Микроэлементы

Рак является болезнью, которая связана с нарушением гармонии между фотосинтезом и бета-синтезом.

Как фотосинтез, так и бета-синтез относятся к явлениям физической природы атомного разложения или синтеза, совершающимся под действием фотонов и электронов во исполнение требований негативной химии.

Вода и углерод, а точнее, водород — дейтерий (тяжелый водород), гелий (два спеченных атома дейтерия), углерод (три спеченных атома гелия), кислород (четыре спеченных атома гелия) создали на молекулярном уровне природные котлы (их мы называем порфировыми ядрами).
В порфировых ядрах, где совершается синтез органической биомассы, не случайно используются микроэлементы либо с хорошими фотоэлектрическими свойствами, либо с хорошими термоэмиссионными свойствами, так как только они являются хорошими веществами для атомного синтеза или разложения.

В обоих случаях атомной реакции будет продуцироваться органическая биомасса.
Но при атомном фотосинтезе будут образовываться щелочные органические вещества (преимущественно растворяющиеся в щелочах (кроме целлюлозы), а при бета-синтезе, т. е. при атомном разложении будут образовываться кислотоподобные органические вещества, преимущественно растворяющиеся в кислотах (кроме соединительных тканей).

Хорошими фотоэлектрическими свойствами обладает магний (Mg1224), который представляет не что иное, как неустойчивую молекулу углерода:


Однако под действием энергии фотонов магний может превращаться в серу или в другие органические вещества.

Двухвалентное железо (Fe2656) хотя и аналогично по химическим свойствам магнию, но по фотооптическим свойствам ему противоположно.
Железо в отличие от магния обладает хорошими термоэмиссионными свойствами. Железо состоит из 14 атомов гелия или одной спеченной молекулы окиси углерода.

Здесь молекула окиси углерода записана в виде С3О.

Формула (48) показывает, почему чистое железо химически инертно и не вступает в химическую реакцию с кислородом, щелочами и кислотами.

Ведь железо представляет собой не что иное, как кластер из молекул кислорода и углерода!!!

Железо имеет в своем атоме 26 электронов, в то время как по формуле (48) количество электронов должно быть у железа 28, т. е. ровно такое же, как и у никеля (Ni2858). Если это утверждение верно, то железо и никель должны быть подобными друг другу. И этот факт действительно подтверждается. Подобность железа и никеля доказана хорошей растворимостью их друг в друге с образованием легкоплавких ферромагнитных веществ.
Аналогичную подобность мы замечаем между свинцом (РЬ82207) и оловом (Sn50118) или между ртутью (Hg80200) и золотом (Аи79197).

Факт появления необычного свойства сплавов — снижения температуры плавления в некотором смысле эквивалентен появлению внутренних тепловых энергетических уровней. При этом могут усиливаться термоэлектрические токи, а также связанные с ними магнитные поля. Не случайно все железоникелевые сплавы обладают сильными магнитными свойствами.

Эффект снижения температуры плавления смеси веществ на основе железа можно принципиально усилить до такой величины, при которой железо или его смеси с другими веществами будут превращаться в газ.
А это означает, что железо, являясь одним из вариантов твердого продукта сгорания, состоящее в основном из молекул окиси углерода [Fe = С3О], способно найти применение в будущем как наиболее экономичное топливо.

С другой стороны, железо, состоящее из молекул окиси углерода, является подобным как углероду, так и кислороду.

Это подобие позволяет углероду или кислороду растворяться в железе в больших пропорциях, создавая различные руды, чугун, стали.

Способность железа [Fe=C3O] захватить еще пять атомов кислорода с образованием трех молекул СО2 делает его незаменимым для переноса кислорода в молекуле гемоглобина.

В явлении же бета-синтеза железо занимает исключительное место по обмену электронами за счет эффекта термоэлектронной эмиссии.
При этом, естественно, заряд атома железа не изменяется.
Другими словами, при термоэлектронной эмиссии потеря электронов не обязательно должна приводить к образованию положительных ионов.

Углерод и кислород также оказываются подобными друг другу, так как они оба состоят из комбинаций атомов гелия (углерод из трех атомов гелия, а кислород из четырех).

Подобность этих веществ позволяет растворяться им друг в друге, не участвуя при этом в химической реакции.

Причем замечательным свойством этой подобности является то, что твердый углерод, растворяясь в газообразном кислороде, сам становится газообразным. Аналогично твердое золото, растворяясь в жидкой ртути, само становится также жидким.

Таким образом, мы устанавливаем очень важный для науки факт, который подтверждает, что углерод, кислород, водород и им подобные вещества могут за счет подобности и растворимости друг в друге создавать нехимические вещества.

Это обстоятельство приводит к убеждению, что весь органический мир, в том числе и биологические существа, не являются продуктом химической реакции. Все органические вещества — есть комбинаторные узоры водорода, углерода, кислорода, магния, железа, кремния, серы и т. п. по структурной схеме гелия.

Действительно, всякая смесь веществ способна изменять и физические свойства ингредиентов смеси.

Так, смесь свинца и олова значительно может снизить температуру ее плавления, а смесь железа и цинка (гарцинк), наоборот, становится температуроустойчивой, хотя в этой смеси может находиться всего лишь около 5% железа.

Цинк подобен железу Zn3065 = СО3. Цинк, как и железо, на два электрона недонасыщен. Правильной записью для цинка будет:


А стойкое соединение железа и цинка объясняется взаимосвязью углерода и кислорода


Реакция окисления магния в кислороде (магниевая вспышка) также не является химической, хотя в реакции «горения» (правильно растворения) выделяется много фотонов света и электронов, как и при термоэлектронной эмиссии.
Точно так же нельзя называть химической реакцией процесс растворения фтора (F919) в водороде (HV3), при котором выделяется гигантский световой поток и мощные потоки электронов, не создавая при этом в образовавшейся газовой смеси какой-либо кулоновской зарядности.
Аналогичным свойством обладают и процессы «горения» термитных шашек, процессы спекания глины при образовании фарфора, а также получения стекла, керамики и т. п.

Описываемое свойство нехимических процессов смешивания веществ, образованных из гелиевых «кирпичей», является главным в биологии живых существ. Именно эти смесевые процессы объясняют несоблюдение принципа энтропийности для всякой биологической сущности вопреки законам химии, так как всякие биологические объекты энергию не рассеивают, как это должно быть при химических реакциях, а, наоборот, накапливают.

Биомасса формируется исключительно на превращениях микроэлементов: магния, железа и других за счет термоатомного синтеза и разложения на молекулярном уровне в результате фото- и бета-синтеза.

Что касается потребления клетками углекислого газа и кислорода, то, очевидно, будет правильным считать, что при фотосинтезе больше используется углекислого газа, но кислорода синтезируется немного, а при бета-синтезе, наоборот, больше используется кислорода, но углекислого газа выделяется немного.

Если Солнце будет больше излучать фотонов, то это приведет к увеличению на Земле количества кислорода и, наоборот, если Солнце будет сильнее эмиссировать электроны, то сильнее будет развиваться животный мир и будет больше углекислого газа.

Это обстоятельство подтверждает факт, что явления фото- и бета-синтеза не взаимно обратимы. Они только совместно дополняют друг друга, подобно тому, как негатив дополняет позитив.
Причем микроэлемент магний является неотъемлемым веществом для фотосинтеза растений, а железо — для бета-синтеза животных клеток.

Здесь уместно обратить внимание на такой вопрос.
Обладают ли другие элементы таблицы Д. И. Менделеева подобными свойствами магния и железа?

Ответ, конечно, положительный. Да, обладают.
Эти элементы можно установить путем изучения (не зеленых) пигментов растительных клеток, в которых фотосинтез осуществляется в ином, не таком, как у магния, спектральном диапазоне.
Так, в цветах Галмеевской фиалки фотосинтез осуществляется на никеле, хотя листва растения фотосинтез реализует по-прежнему на магнии.
Цветы календулы фотосинтез реализуют на йоде, цветы бузины или липы — на сере, капуста, подорожник — на кобальте, цветы груши — на цинке, цветы адониса, толокнянки, арбуза — на кремнии, окопник — на меди, аир болотный, мандрагора— на фосфоре, крапива, смородина (черная), лопух на алюминии и т. д.

Особенно благоприятствуют фотосинтезу такие элементы, как алюминий, магний, цинк, кадмий (особенно сульфиды), ртуть, цезий, индий, германий, селен, фтор и др. Неспроста эти вещества используются в фотоэлементах или в клише для офсетной печати. Эти и другие микроэлементы, участвующие в фотосинтезе, захватывают практически весь диапазон оптических лучей, включая инфракрасную и ультрафиолетовую область.

Бета-синтез идет, используя электронный поток солнечной энергии, поэтому в этом процессе наиболее предпочтительны термоэмиссионные металлы или их окислы, так как сам процесс электронной эмиссии удостоверяет, с одной стороны, термоатомный синтез, а с другой стороны, — термоатомное расщепление веществ на простейшие.

Поскольку автором доказано, что термоэлектронная эмиссия имеет прямое отношение к термоатомному процессу на молекулярном уровне, а также доказана обратимость термоатомного процесса, то, зная эти два эффекта, можно установить и границы использования этих эффектов в бета-синтезе.

Как уже отмечалось, при бета-синтезе с помощью потоков электронов, идущих от Солнца или какого-либо другого источника, совершается термоатомное расщепление веществ на простейшие вещества.
Так, например, железо расщепляется при электронной бомбардировке на молекулы окиси углерода (48), которые собственно потом и будут использованы для синтетического катализа органических соединений и аккумулирования энергии за счет кислорода.

Естественно ожидать, что окислы некоторых металлов будут расщепляться под электронной бомбардировкой еще сильнее, так как при этом будет образовываться не только окись углерода, но и углекислый газ.
Поэтому для бета-синтеза биологической средой используются главным образом не металлы, а галогениды или их окислы, которые могут быть потреблены вначале растениями в виде щелочей, например в виде сульфидов, а уж потом в виде окислов они поступят в порфировые ядра гемоглобина для термоатомного расщепления.

Действительно, окислы металлов обладают наиболее сильными свойствами термоэлектронной эмиссии. Так, например, окись бария и по сей день используется в электронных лампах в качестве хорошего термоэмиссионного материала, так как сам барий состоит из четырех молекул окиси углерода:


Точно так же медь, как и железо, используется в бета-синтезе в виде окислов (СuО), так как и медь является главным носителем окиси углерода:


Окись меди благодаря своей хорошей термоэмиссионной способности давно используется в качестве выпрямляющих элементов.

Аналогичными свойствами обладают окислы кремния, тантала, титана и других веществ таблицы Д. И. Менделеева.

Кроме того, большую роль в бета-синтезе играют и комбинаторные окислы, например, титанат бария (ВаТiO3), сегнетоэлектрики (турмалиновая соль), воск и многие другие вещества.

Подводя итог обсуждению некоторых свойств микроэлементов, используемых в фото- и бета-синтезе, заметим, что как фотосинтез, так и бета-синтез являются неотъемлемыми в атомных процессах, совершающихся на атомарном уровне и образующих углеводороды различных модификаций.

Механизм фото- и бета-синтеза возможен исключительно только потому, что многие элементы таблицы Менделеева состоят из комбинаций водорода, гелия, углерода и кислорода.
Причем преобразование сложных элементов, таких как железо, медь, магний, сера и другие в углеводороды совершается на молекулярном уровне в виде щелочей или окислов.
При фотосинтезе обычно используются щелочи фотоактивных материалов, а при бета-синтезе используются окислы термоэмиссионных материалов.

Уместно здесь также отметить, что преобразование веществ в углеводороды возможно и в промышленном масштабе.

Можно показать преобразование воды и серы в нефть на примере термоатомного синтеза, который совершается при бета-синтезе. Действительно, вода у нас является окисью водорода Н2О, а в общем виде ее следует записывать в виде: Н2nОn или ОnН2n.

Если воду облучать электронами в присутствии углеродсодержащих катализаторов, например, оксида хрома, сульфида хрома,оксида магния, сульфида магния, оксида молибдена, сульфида молибдена, карбида хрома, карбида молибдена, то от кислорода воды будут срываться дейтериевые атомы, и вода будет превращаться в нефтепродукт по схеме:


В этой реакции преобразования воды ОnН2n в нефть СnН2n может расходоваться большое количество тепловой энергии.

Однако эта энергия будет вновь возвращаться при сжигании нефти в кислороде. Что касается кислорода, который образуется из гелия по формуле (53), то его атомный вес получается немного больше, чем атомный вес кислорода, указанного в таблице Менделеева, а именно: атомный вес земного изотопа кислорода равен четырем весам гелия, т. е. 16,01040, а атомный вес табличного кислорода равен 15,99940. Если в земных недрах будет обнаружен тяжелый кислород, то схему преобразования воды, в нефть можно считать доказанной.

Подводя итог вышеприведенным рассуждениям, можно заметить, что углеводороды и нефть не являются продуктами растительного и животного мира. Они образуются исключительно за счет термоатомных процессов фото-и бета-синтеза, при которых образование углеводородов наиболее вероятно, чем образование каких-либо элементов таблицы Д. И. Менделеева.

Микроэлементы биений

В предыдущем параграфе были отмечены главные микроэлементы, способствующие процессам фото- и бета-синтеза.

Есть микроэлементы, которые способствуют, например, усилению диуреза (мочегонности). К таковым относятся кремний и его окислы или кислоты.

И действительно, растения, которые содержат кремниевые кислоты, обладают сильными мочегонными эффектами. К таковым относятся: спорыш, полевой хвощ, толокнянка и др.
Здесь кремний Si14 28,086 является не чем иным, как твердой формой окиси углерода:

Si1428 = C612 O816

Кремний отличается от алмаза только тем, что в структурной схеме кристаллов алмаза размещены в виде примеси атомы кислорода.

Если найти способ отбирать у кремния кислород, то кремний можно было бы превращать в алмаз в любом количестве. Такой способ природе уже известен. Так, например, при бета-синтезе, т. е. при электронной бомбардировке кремния, он превращается в углерод.

В почках при бета-синтезе используется оксид кремния SiO2, который превращается при электронной бомбардировке в углекислый газ СО2 и кислород:

SiO2 ; CO2+O

Кожа при бета-синтезе использует серу S1632, которая отличается от кремния всего лишь одним атомом гелия или двумя атомами водорода.

S1632 = CO+He


Поэтому потогонные свойства кожи так же, как и выделительные свойства почек, объясняются не химическими процессами.
Они целиком и полностью подчинены термоатомной реакции.
В данном примере сера в клетках кожи расщепляется на углекислый газ и воду, так как при бета-синтезе она попадает в клетку в виде окиси серы SO4.

Так же можно показать преобразования при бета-синтезе азота N714 , фосфора Р1531 и других микроэлементов.

Однако следует особо отметить микроэлементы, с помощью которых создается пульсирующее действие в среде их преобразования.
Пульсационная способность вещества является необходимой как при передаче импульсов по нервным клеткам, так и при создании мышечных сокращений сердца, сосудов и мышц перистальтики.
Пульсационная способность вещества, по мнению автора, обусловлена биениями интерференционных явлений излучаемых атомами волн.