Кислоты состав, названия, кислотные оксиды

Автор Анисимова Е.С. Из курса по химии. См. также файл «Гидроксиды».

Тема: Кислоты: состав, названия, кислотные оксиды.

Пример с серой и серной кислотой
SO3
1. Атом серы (S) может соединиться с атомами кислорода (О).
2. Соединение атома серы и трёх атомов кислорода записывают так: SO3.
3. Запись SO3 показывает состав соединения, молекулы.
4. SO3 является молекулой вещества (то есть мельчайшей частицей вещества).
5. SO3 называется оксидом серы VI. (И серным ангидридом).
6. Оксид серы VI – это вещество, молекулы которого имеют состав и формулу SO3.
7. Вещество SO3 является жидкостью (при н.у.). Как и вода Н2О.
SO3 и вода
8. SO3 может соединиться с молекулой воды Н2О.
9. Запишем схему соединения SO3 и воды: SO3 + Н2О.
10. Посчитаем, сколько каких атомов даёт соединение SO3 и Н2О:
атомов Н – два, атомов S – один и атомов О – четыре.
11. Запишем атомы в соединении SO3 и воды так: Н2SO4.
12. Запись Н2SO4 показывает состав молекулы, то есть является формулой.
13. Н2SO4 – это формула серной кислоты.
14. Серная кислота – это вещество, молекулы которого имеют состав Н2SO4.
15. Нельзя лить воду в серную кислоту. Иначе проблемы.
16. Серная кислота хорошо смешивается с оксидом SO3.
17. Если буквы Н в Н2SO4 поменять на буквы К, то получится формула К2SO4.
18. К2SO4 – это соль серной кислоты. Есть соли с другими металлами вместо Н.
19. Соли серной кислоты называются сульфатами.
20. Сульфаты есть в природе в виде минералов (твёрдых веществ).
21. Примеры минералов-сульфатов: гипс (с Са), целестин и т.д.
22. Если в Н2SO4 убрать атомы Н, то останется SO4: эта часть называется кислотным остатком серной кислоты или тоже сульфатом.
23. Если от молекулы Н2SO4 отделяются 2 протона (Н+), то оставшаяся часть записывается как SO4(2–) и называется сульфат-анионом.
24. Сульфат-анионы есть в клетках, в организме, очень важны.
Хромная кислота
25. Если в формуле Н2SO4 поменять атом серы на атом хрома (Cr), то получится формула хромной кислоты: Н2CrO4.
26. Можно догадаться, что Н2CrO4 образуется из оксида CrO3.
Степень окисления центрального атома (для продвинутых)
27. СО. В серной кислоте степень окисления (СО) атома серы – плюс шесть.
Как номер группы таблицы Менделеева, в которой находится сера.
28. Атом серы в серной кислоте называется центральным атомом серной кислоты.
29. Центральный атом кислоты (неорганической) – это любой, кроме Н и О.
30. Когда центральной атом кислоты имеет СО атома +6, то формула кислоты всегда имеет такой же вид, как Н2SO4: например, Н2CrO4.
31. В Н2CrO4 центральным атомом является атом хрома.
32. В хромной кислоте СО атома хрома имеет СО плюс шесть.
33. В CrO3 и в SO3 степень окисления атомов хрома и серы – тоже плюс шесть.
(Как номер группы таблицы Менделеева, в которой сера и хром).
Селен и теллур
34. Заменим атомы серы и хрома на селен (Se) и теллур. Получится: Н2SeO4, Н2TeO4.
35. Н2SeO4 и Н2TeO4 – это селеновая и теллуровая кислоты.
36. Кислоты, похожие на Н2SO4 и Н2CrO4: Н2SeO4 и Н2TeO4.
37. СО атомов селена и теллура в Н2SeO4 Н2TeO4 – тоже плюс шесть.
(Как номер группы таблицы Менделеева, в которой селен и теллур)
Пример с SO2 и сернистой кислотой
38. Атом серы (S) может соединиться с атомами кислорода (О).
39. Соединение атома серы и двух атомов кислорода записывают так: SO2.
40. SO2 – это формула молекулы вещества.
41. Вещество, молекулы которого имеют формулу SO2, называется оксидом серы IV. (И сернИСТым ангидридом, и сернистым газом).
42. SO2 и вода. SO2 может соединиться с молекулой воды Н2О.
43. Запишем схему соединения SO2 и воды: SO2 + Н2О.
44. Посчитаем, сколько каких атомов даёт соединение SO2 и Н2О:
атомов Н – два, атомов S – один и атомов О – три.
45. Запишем атомы в соединении SO2 и воды так: Н2SO3.
46. Запись Н2SO3 показывает состав молекулы, то есть является формулой.
47. Н2SO3 – это формула сернистой кислоты.
48. Сернистая кислота – это вещество, молекулы которого имеют состав Н2SO3.
Пример с азотом и азотной кислотой
N2O5
49. Атом азота (N) может соединиться с атомами кислорода (О).
50. Соединение двух атомов азота (N) пяти атомов кислорода (О) записывают так: N2О5.
51. Запись N2О5 показывает состав соединения, молекулы.
52. N2О5является молекулой вещества (то есть мельчайшей частицей вещества).
53. N2О5называется оксидом азота V. (И ангидридом азотной кислоты).
54. Оксид азота V – это вещество, молекулы которого имеют состав и формулу N2О5.
N2О5 и вода
55. N2О5может соединиться с молекулой воды Н2О.
56. Запишем схему соединения N2О5 и воды: N2О5 + Н2О.
57. Посчитаем, сколько каких атомов даёт соединение N2О5 и Н2О:
атомов Н – два, атомов азот – два и атомов О – шесть.
58. Запишем атомы в соединении N2О5 и воды так: Н2N2О6.
(Водород, затем азота, затем кислород).
59. Разделим Н2N2О6 на два. Получим: НNО3.
60. Запись НNО3 показывает состав молекулы, то есть является формулой.
61. НNО3 – это формула азотной кислоты.
62. Азотная кислота – это вещество, молекулы которого имеют состав НNО3.
63. Азотная кислота растворяет даже золото (если смешана с соляной).
64. Степень окисления атома азота азотной кислоте – плюс пять.
(Как номер группы таблицы Менделеева, в которой азот).
Фосфор и фосфорные кислоты
65. Если в формуле НNО3 поменять атом фосфора на атом фосфора (Р), то получится формула фосфорной кислоты: НРO3.
66. Можно догадаться, что НРО3 образуется из оксида Р2О5.
67. Прибавим к НРО3 ещё одну молекулу Н2О (НРО3+Н2О).
68. Запишем число атомов в сочетании НРО3+Н2О: Н3РО4.
69. В НРО3 – одна Н2О.
70. В Н3РО4 – две Н2О.
71. НРО3 и Н3РО4 отличаются тем, что в НРО3 одна Н2О, а в Н3РО4 – две Н2О.
72. Н3РО4 – тоже фосфорная кислота.
73. НРО3 называют мета-фосфорной кислотой.
74. Н3РО4 называют орто-фосфорной кислотой.
Степень окисления центрального атома (для продвинутых)
75. Степень окисления атома фосфора в обеих фосфорных кислотах – плюс пять.
76. Атом фосфора в фосфорных кислотах называется центральным атомом кислот.
77. Центральный атом кислоты (неорганической) – это любой, кроме Н и О.
78. Степень окисления атома азота азотной кислоте – плюс пять.
79. Когда центральной атом кислоты имеет СО атома +5, то формула кислоты всегда имеет такой же вид, как НNO3 или НРO3.
80. В НNO3 центральным атомом является атом азота.
81. В НРO3 центральным атомом является атом фосфора.
82. В N2O5 и Р2О5 степень окисления атомов азота и фосфора – тоже плюс пять.
Селен и теллур
83. Заменим атом азота на атом мышьяка (As). Получится: НAsO3.
84. НAsO3 – это мышьяковая кислота.
85. СО атомов мышьяка в НAsO3 – тоже плюс пять.
Пример с N2O3 и азотистой кислотой
86. Атомы азота могут соединиться с атомами кислорода (О).
87. Соединение двух атомов азота и трёх атомов кислорода записывают так: N2O3.
88. N2O3 – это формула молекулы вещества.
89. Вещество, молекулы которого имеют формулу N2O3, называется оксидом азота III.
90. N2O3 и вода. N2O3 может соединиться с молекулой воды Н2О.
91. Запишем схему соединения N2O3 и воды: N2O3 + Н2О.
92. Посчитаем, сколько каких атомов даёт соединение N2O3 и Н2О:
атомов Н – два, атомов N – один и атомов О – четыре.
93. Запишем атомы в соединении N2O3 и воды так: Н2N2O4.
94. Разделим цифры в Н2N2O4 на два. Получим: НNO2.
95. Запись НNO2 показывает состав молекулы, то есть является формулой.
96. НNO2– это формула азотистой кислоты.
97. Азотистая кислота – это вещество, молекулы которого имеют состав НNO2.
Пример с углеродом и угольной кислотой
СO2
98. Атом углерода (С) может соединиться с атомами кислорода (О).
99. Соединение атома углерода и двух атомов кислорода записывают так: СO2.
100. Запись СО2 показывает состав соединения, молекулы.
101. СО2 является молекулой вещества (то есть мельчайшей частицей вещества).
102. СО2 называется оксидом углерода IV.
(И ангидридом угольной кислоты).
103. Оксид серы IV – это вещество, молекулы которого имеют состав и формулу CO2.
104. Вещество CO2 является газом при н.у..
105. На морозе СО2 твёрд и называется сухим льдом, используется для хранения продуктов и есть на Марсе на полюсах: там льды не водные, а из СО2.
СО2 и вода
106. СО2 может соединиться с молекулой воды Н2О.
107. Запишем схему соединения СО2 и воды: СО2 + Н2О.
108. Посчитаем, сколько каких атомов даёт соединение СО2 и Н2О:
атомов Н – два, атомов С – один и атомов О – три.
109. Запишем атомы в соединении СO3 и воды так: Н2СO3.
110. Запись Н2СO3 показывает состав молекулы, то есть является формулой.
111. Н2СO3 – это формула угольной кислоты.
112. Угольная кислота – это вещество, молекулы которого имеют состав Н2СO3.
113. СО2 называется углекислым газом потому, что из него образуется угольная кислота.
Особенность угольной кислоты
114. Угольная кислота неустойчива – быстро распадается на воду и СО2.
115. Пример распада угольной кислоты – это шипение газировки при открытии бутылки.
116. Пузырьки газировки – это газ СО2, образующийся из Н2СО3.
Угольная кислота в организме. Дыхание.
117. Угольная кислота есть в организме.
118. Угольная кислота важна для жизни организма.
119. Угольная кислота участвует в дыхании.
120. СО2, который выдыхают люди из лёгких, образуется в лёгких при распаде угольной кислоты в эритроцитах.
121. Угольная кислота в эритроцитах образуется в тканях из СО2 (поступившего из клеток) и воды.
122. Распад и образование угольной кислоты ускоряются одним и тем же ускорителем-ферментом с участием ионов цинка.
123. Кроме дыхания, угольна кислота участвует в переваривании пищи (см. бикарбонатный сок…) и защите организма от кислоты желудка.
124. Образование и распад угольной кислоты происходят в организме.
125. Образование и распад угольной кислоты важны для жизни организма.
Обобщение по составу кислот и их формулам
126. Атомы ряда элементов (большинства – кроме гелия и …) могут соединяться с кислородом, образуя оксиды.
Которые затем могут соединяться с водой, образуя кислоты. Или основания.
127. В файлах про оксиды подробнее про разные оксиды.
128. Соединение атомов элемента с атомами кислорода обычно даёт оксид.
129. Оксид может соединиться с водой.
130. Пример соединения оксида с водой: SO3 и Н2О.
131. Объединение атомов оксида и воды даёт новую молекулу. Новое сочетание атомов.
132. Пример новой молекулы, образованной из оксида и воды:
SO3 и Н2О дают (при соединении) молекулу Н2SO4 (серной кислоты).
133. Соединение из оксида и воды называется гидр-оксидом.
134. Н2SO4 – пример гидроксида.
135. Среди гидроксидов есть кислоты, основания и вещества, способные вести себя и как кислоты, и как основания (по «обстоятельствам»).
136. В формулах кислот атомы водорода пишутся в начале, а атомы кислорода в конце. Например - Н2SO4.
137. В формулах гидроксидов в начале пишут атом металла, а затем атомы О и Н. Например: КОН, NaOH.