Число Авогадро

Из Википедии:

Число Авогадро, константа Авогадро, постоянная Авогадро — физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Ранее определялось как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как NA, а иногда и L.

Значение числа Авогадро в Международной системе единиц СИ согласно изменениям определений основных единиц СИ точно равно

NA = 6,02214076*10^23 моль^-1.

Иногда в литературе проводят различие между постоянной Авогадро NA, имеющей размерность моль^-1, и численно равным ей безразмерным числом Авогадро А.

Моль — количество вещества, которое содержит NA структурных элементов (то есть столько же, сколько атомов содержится в 12 г 12С, согласно старому определению), причём структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Например:

1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит примерно 6,02*10^23 атомов натрия;

1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2 * 18,998) = 78,076 г и содержит 6,02*10^23 ионов кальция и 12,04*10^23 ионов фтора;

1 моль тетрахлорида углерода CCl4 имеет массу (12,011 + 4 * 35,453) = 153,823 г и содержит 6,02*10^23 ионов атомов углерода и 141,812*10^23 ионов атомов хлора;
и т. п.

В конце 2011 года на XXIV Генеральной конференции по мерам и весам единогласно принято предложение определить моль в будущей версии Международной системы единиц (СИ) таким образом, чтобы избежать его привязки к определению килограмма. Предполагалось, что моль в 2018 году будет определён на основе числа Авогадро, которому будет приписано точное значение без погрешности, базирующееся на результатах измерений, рекомендованных CODATA. До 20 мая 2019 года число Авогадро являлось измеряемой величиной, не принимаемой по определению. В 2015 году из наиболее прецизионных измерений получено рекомендованное значение числа Авогадро NA = 6,02214082*10^23 моль^-1, полученное в результате усреднения результатов различных измерений.

На заре развития атомной теории (1811) Амедео Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое количество молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22,41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа.

Великий российский химик Дмитрий Иванович Менделеев внёс в науку фундаментальное знание в этой теме:

Уравнение Клапейрона-Менделеева состояния идеального газа в зависимости от температуры и давления.

* * * * * * *

Желательно, чтобы в справочниках и энциклопедиях, включая Википедию, внесли дополнения:

В грамме любого вещества содержится Число Авогадро атомных единиц массы, немного отличающееся для разных изотопов разных элементов, обусловленное энергией связи, приходящейся на один нуклон, составляющих ядро атома разных изотопов разных элементов: NA ~ 6,022140*10^23 а.е.м./г.

И желательно указывать, что атомная единица массы - это масса нейтрона или протона плюс электрона плюс энергии 782318 электрон-вольт (энергии кинетического движения протона и электрона и энергии фотона, образующегося при разделении свободного нейтрона на протон и электрон).

Масса это физическая величина, отображающая меру количества энергии требуемой на преодоление во все стороны парусного сопротивления изменению инерциальной системы бытия объекта вещества (энергия парусного сопротивления плотной материи вещества хаосу потоков элементарных объёмов пространства неплотной материи вакуума и потоков элементарных вихрей-струй электростатики и магнетизма эфира - вихревых потоков неплотной матери вакуума). Масса является мерой количества плотной материи вещества. Атомной единицей массы является атомная единица массы в форме нейтрона; или в форме протона плюс электрона плюс энергии 782318 электрон-вольт фотона, модулируемого в вакууме и эфире в физическом процессе освобождения из связи объёма пространства протона и объёма пространства электрона в объёме пространства нейтрона (ещё в науке принято включать порядка от 10 до 40 электрон-вольт энергии-массы гипотетического электронного антинейтрино).

Сам процесс времени-бытия-существования неплотной материи вакуума и эфира, и плотной материи вещества является работой-функцией, которая не только сохраняет (продолжает время-бытие-существование) материи, но также сохраняет или изменяет инерциальную систему бытия каждой элементарной отдельности объёма пространства неплотной материи вакуума и их коллективов в составе элементарных вихрей-струй электростатики и магнетизма эфира, и каждой элементарной отдельности (атомной единицы массы плотной материи нейтрона или суммы масс протона, электрона и виртуального фотона связи протона и электрона) и их коллективов. Поэтому совокупный объём пространства неплотной материи вакуума космоса и совокупная масса плотной материи вещества вселенной равно пропорционально прирастает на величину Объёмно-Массовой Постоянной Хаббла: 6,9*10^-18 в секунду.

А может быть есть резон изменить стандарт массы в 1 грамм, чуточку уменьшив стандарт грамма массы так, чтобы в 1 грамме вещества содержалось ровно 6,000*10^23 а.е.м./г? Или лучше сделать стандарт массы так, чтобы в нём содержалось ровно 5,000*10^23 а.е.м./г. А ещё лучше сделать стандарт массы так, чтобы в нём содержалось ровно 1,000*10^24 а.е.м./г! Тогда ни у кого не будет даже малейших затруднений в пересчёте новых миллиграммов, граммов, килограммов, тонн в атомные единицы массы и обратно!

Макеев Александр Константинович на сайте Энциклопедия Известные учёные https://famous-scientists.ru/11635/

The value of the gram should be corrected?

Maybe there is a reason to change the norm of mass in 1 gram, slightly reducing the norm of a gram of mass so that 1 gram of substance contains exactly 6.000*10^23 u/g? Or is it better to make the mass standard such that it contains exactly 5.000*10^23 u/g? Better yet, make the mass standard such that it contains exactly 1.000*10^23 u/g; or exactly 1.000*10^24 u/g. Then no one will have the slightest difficulty in converting the new milligrams, grams, kilograms, tons into units of atomic mass and vice versa.


Автор Макеев Александр Константинович на сайте Энциклопедия Известные учёные https://famous-scientists.ru/11635/

About the author: Makeev Alexander Konstantinovich on the Encyclopedia website Famous scientists https://famous-scientists.ru/11635/