П 6. Простые законы микромира

В предыдущих статьях было показано, что  эфир представляет собой упругую среду, благодаря свойствам ее КВАНТОВ (одноименные заряды или монополи) к ОТТАЛКИВАНИЮ. Благодаря этим свойствам и при определенных условиях, возникает АТОМНЫЙ мир, который обладает способностью к ОТТАЛКИВАНИЮ, благодаря наличию своеобразной ОБОЛОЧКИ, состоящей из квантов эфира. Затем появляются МОЛЕКУЛЫ, которые тоже наделены способностью к ОТТАЛКИВАНИЮ. Все это многообразие процессов в микромире можно отобразить  СХЕМАТИЧЕСКОЙ моделью атомов (своеобразным графическим микроскопом).

 Все это многообразие  микромира располагается в эфире ПЛОСКИМИ СЛОЯМИ, между  которыми располагается толща квантов эфира.
   
Теперь рассмотрим, к чему приводят эти свойства микромира на базе схематического изображения атомов и молекул.

На приведенной к тексту  иллюстрации показаны возможные варианты объединения атомов и молекул в слоях. Не вдаваясь в детали и определенные «нюансы», рассмотрим результаты взаимодействий, жизненно важных для нас, атомов и молекул. 
Главными действующими атомами является водород – Н, углерод – С,  азот N,  кислород – О, аргона – Ar, калия – К и кальция – Са.

Их взаимодействие, при определенных условиях, приводит к появлению только ОПРЕДЕЛЕННЫХ молекул: воды – Н20, углекислого газа – СО2, углекислоты – Н2СО3 и широкого спектра карбонатных пород  - ArCO3, Ar2CO3, К2СО3 и СаСО3.
Все эти сложные молекулы представляют определенные диполи, что приводит к определенному объединению их в КЛАСТЕРЫ.

Так, на основе угольной кислоты – Н2СО3, образуется кластер, состоящий из 4 молекул, скрепленные водородными замками. Они образуют своеобразную «нишу», в которую  может поместиться молекулы углерода, азота и кислорода. (На схеме показано расположение двух атомов углерода).

(Примечание. Наличие «ниши» в кластере угольной кислоты – Н2СО3 позволяет осуществлять не только «крепость» газировки, но и  помещать туда своеобразное «питание» - азот и кислород.)
 
6 молекул воды образуют водный кластер (своеобразную молекулу). Четыре таких «молекул» образует кластер с нишей, в которой могут прикрепиться соответствующие атомы. (На схеме атом кислород). Эта иллюстрация взята из статьи, в которой приведены подробности.

ПоМ 15. Какова степень наших заблуждений? http://proza.ru/2020/05/11/1171.

При сжатии углекислого газа – СО2,  тоже образуется кластер из четырех молекул.
 
Образование карбонатных молекул осуществляется путем образования молекулы СО3 из углекислоты и присоединения к ней самых разнообразных атомов.
 
В природе протекают непростые химические процессы. В интернете обширная информация на эту тему. Как пример, небольшие выдержки, чтобы показать необходимость профессиональных, а не дилетантских знаний.
 
\\\  Минералы, в состав которых входят углерод-кислородные группы С03, относятся к классу карбонатов. Иногда карбонаты определяют как природные минералы, состоящие из солей угольной кислоты (Н2С03), в которые в качестве катионов чаще всего входят кальций и магний, реже — железо, марганец, барий, стронций, медь и некоторые другие тяжелые металлы. К карбонатам относится примерно 80 минералов, они составляют около 1,5% от массы земной коры. Большинство карбонатов образуется в поверхностных условиях, но известны и карбонаты магматического и гидротермального происхождения. \\\

\\\  Структуры карбонатов природных в основном островные с плоскими изолированными треугольными радикалами СО32-, где катион углерода симметрично окружён 3 ионами кислорода. Небольшое количество кислых карбонатов характеризуется субцепочечным строением, ряд карбонатов (около 15) имеет субслоистую структуру со сложными слоями, включающими кислотные радикалы и некоторые катионные полиэдры (обычно ион уранила). Большая часть карбонатов природных кристаллизуется в моноклинальной и ромбической, в меньшей степени в тригональной, реже гексагональной и других сингониях. Широко распространено явление полиморфизма (например, у карбоната кальция 5 структурных модификаций). Наиболее распространённые карбонаты природные кристаллизуются в структуре кальцита (магнезит, родохрозит, сидерит, доломит, смитсонит) или арагонита (стронцианит, витерит, церуссит). \\\

Тем не менее, предлагаемое схематическое строение атомов позволяет, даже при отсутствии у меня непрофессиональных знаний, позволяет понять суть процессов, протекающих в микромире.

На иллюстрации представлены примеры карбонатов с аргоном, калием и кальцием. На примере этой группы показаны допустимый кластерный принцип образования  их слоистой структуры и наличия «ниш». При этом,  эти схематические кластерные варианты допускают существование аргона, калия и кальция в двух  видах – с одним и двумя атомами, а в интернете только такие: К2СО3 и СаСО3.  По предполагаемым карбонатам  аргона, информацию не обнаружил.

Расположение молекул в слоях приведено только для  предполагаемого изотопа аргона 36. На изображении самой молекулы аргона показаны места присоединения изотопов дейтерия для калия - (К) и (Са), а цифрами 1 – 4 обозначено места присоединение четырех нейтронов изотопа аргона 40.

Легко заметить, что на схемах кластерных слоев для одиночных и двойных атомов аргона все места свободны, как для калия, так и для кальция и их изотопов.
 
Приведенные примеры применения подобного схематического изображения процессов в микромире, явно не вписывается в существующие СТЕРЕОТИПНЫЕ представления о химических процессах в микромире. Требуется определенное время для осознания влияния на нас  «стереотипного» фактора  и осуществления практической проверки подобной целесообразности.

Пример с углекислотой (газировкой) открывает этот процесс познания законов взаимодействий в микромире. Допускается любое взаимодействие атома и молекулы с любыми другими, но стабильными становятся только  те химические процессы, которые формируют кластерные пласты.

Для образования кластеров требуется наличия схематических предпосылок и затем понижения  температуры и повышения  плотность вещества, а для разрушения кластеров (соединений) необходимо  повышение температуры и понижения плотности вещества.

Это есть своеобразный закон для микромира.