ПЖ 2. Химические Взаимодействия. Просто о сложном

На базе планетарной модели атомов, образовалась непростая система, позволяющая выполнять  анализ химических процессов в микромире атомов и молекул.

Мои «познания» в этой аналитической сфере  минимальны, так как постижению этой «науки» препятствует моя интуиция. Так в статье:

В статье «Ковалентная связь и ее характеристики»,

приведены основные правила применения такого способа анализа. Например:

\\\ Направленность связи обусловлена тем, что ковалентная связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, которые направлены друг к другу под определённым углом. Угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы, называется валентным углом. Например, валентный угол в молекуле СО2 равен 180*, в молекуле Н2О — 104,5* , в молекуле СН4 — 109,5* , в молекуле ВF3 — 120* . Зная валентные углы в молекуле, можно определить её геометрическую форму: так, молекула воды имеет угловую форму, молекула углекислого газа — линейную. \\\

Каким образом были определены эти углы??

В статье, «9 примеров двойной ковалентной связи: подробные пояснения»,
https://ru.lambdageeks.com/double-covalent-bond-examples/

\\\ Двойной ковалентная связь образуется между двумя атомами кислорода путем обмена четырьмя электронными парами. Электроны с 2p-орбиталей участвуют в образовании двойной связи, что обозначается O=O. \\\

Схематическое изображение этого «стандартного» процесса приведено на иллюстрации к этой статье, на которой приводится  и «характер»  ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ микромира в моей ЭФИРНОЙ версии.

В ЭФИРЕ властвуют ИЗОМЕРИЙНЫЕ процессы – все разрешено, что не запрещено.  Все взаимодействия атомов и молекул совершаются только в тонких ПЛАСТАХ, которые разделены «эфирными прослойками», и сопровождается возникновением ВОЛН САМОИНДУКЦИИ. П 3. Изомерный атомный мир, http://proza.ru/2021/09/14/1050.

Эта серия статей с индексом «ПЖ» (Происхождение Жизни), требует формирование более четкого представления о микромире, на базе нового схематического изображения атомов и молекул.

На иллюстрации под номерами 1 – 6 представлены «образы» углерода (С), азота (N) и кислорода (О).
Под номерами 1 и 2 вид ГРАФИТА и синтез на этой базе азота и кислорода;
Под номерами 3 и 4  вид КАРБИНА и синтез на этой базе азота и кислорода;
Под номерами 5 и 6  вид АЛМАЗА и синтез на этой базе азота и кислорода.

Атомные изомеры, с 1 по 5,  синтезируются путем присоединение ДЕТЕРИЯ, а вариант 6 путем присоединения одиночных протонов и нейтронов.
На схемах 7 – 12 показаны возможные варианты ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ атомов  кислорода под номером (1).  Возможно образование молекул кислорода варианты по схеме 7 и 10, которые могут образовывать КЛАСТЕРЫ из двух молекул, а затем формировать  ПЛАСТЫ 8-9 и 11-12.

Более детально этот процесс приведен для атома кислорода под номером 6.  На основе этого атома образуется несколько изомерных молекул кислорода. На схеме показаны два варианты этого процесса.

В варианте 13, 14 и 15 образуется ПЛАСТЫ с плотным расположением атомов кислорода, а в варианте 16, 17, 18 и 19 – не плотное.

Приведенные примеры структуры кислородных ПЛАСТОВ хорошо согласуется с экспериментальными данными по твердому кислороду, которые приведены на сайте:

 Твердый кислород - Solid oxygen
https://ru.wikibrief.org/wiki/Solid_oxygen

\\\ Существует шесть различных фаз твердого кислорода:[1][6]

;-фаза: светло–голубая - образует при 1 атм, ниже 23,8 К, моноклинную
кристаллическую структуру.
;-фаза: от бледно–голубой до розовой - образует при 1 атм, ниже 43,8 К,
ромбоэдрическую кристаллическую структуру (при комнатной температуре и
высоком давлении начинается превращение в тетраоксиген).
;-фаза: бледно-голубая – образует при 1 атм, ниже 54,36 К, кубическую
кристаллическую структуру.
;-фаза: оранжевая – образуется при комнатной температуре при давлении 9
ГПа
;-фаза: от темно-красного до черного цвета – образуется при комнатной
температуре при давлении более 10 ГПа
;-фаза: металлическая – образуется при давлениях, превышающих 96 ГПа

Известно, что кислород затвердевает до состояния, называемого ;-фазой,
при комнатной температуре путем приложения давления, и с дальнейшим
повышением давления ;-фаза претерпевает фазовые переходы в ;-фазу при 9
ГПа и ;-фазу при 10 ГПа; и, из-за увеличения молекулярных
взаимодействий, цвет ;-фазы меняется на розовый, оранжевый, затем
красный (стабильная октаоксигенная фаза), а красный цвет дополнительно
темнеет до черного с увеличением давления. Было обнаружено, что
металлическая ;-фаза появляется при 96 ГПа, когда кислород в ;-фазе
дополнительно сжимается.[6] \\\

Такое совпадение представлений о «твердом кислороде» может свидетельствовать об определенной полезности такого схематического изображения микромира.

Для меня это определенный этап погружения в неведомую  среду «Происхождения Жизни».

Продолжение следует.