Рассуждения о свойствах и эволюции элементов

Reasoning about the properties and evolution of elements

Физики и химики не учитывает того, что атомы изотопов химических элементов, даже как бы вечно стабильные, в реальности претерпевают ядерные превращения. Захватывают свободные нейтроны и становятся более тяжелым изотопом исходного элемента. Или ядра атомов элементов захватывают протон или электрон и становятся тяжелее и элементом следующим в Натуральном ряду химических элементов, или не изменяют массу и становятся предшествующим элементом.

Период полу-захвата ядром атома "вечно стабильного изотопа" элемента нейтрона или протона или электрона составляет около 2 с чем-то миллиардов лет.

Ядра атомов разных изотопов разных элементов обладают разной степенью способности к захвату нейтрона, протона, электрона. Поэтому неравномерно эволюционируют через цепочку космологически редких ядерных реакций.

Надо ещё учитывать рождение новых нейтронов, которые в свободном виде в течение 880 секунд разделяются на протон и электрон протия (легчайшего изотопа водорода). Протон-избыточные ядра атомов могут испускать протон, или альфа частицу, или позитрон. Вследствие этих естественных процессов не иссякает никогда изобилие протия и гелия в реальности-вселенной. И совокупная масса вещества равно пропорционально прирастет с космологическим приростом объёма пространства вакуума и эфира космоса на относительную величину Объёмно-Массовой Постоянной Хаббла, равной 6,9*10^-18 в секунду. Вследствие чего в грамме любого вещества, состоящего из Числа Авогадро атомных единиц массы (6,02214 а.е.м./г), работа времени бытия рождает около 4,155 а.е.м./г в секунду.

* * * * *

Фтор образует соединения с хлором и другими галогенами. Так что ничего необычного в том, что фтор образует соединение с водородом, имеющим свойства, подобные галогенам. Только у водорода в его электронном облаке имеется лишь 1 электрон на s-оболочке и нет и не может быть электронов на p-оболочке вследствие того, что первый и единственный слой электронного облака атом водорода состоит лишь из одной оболочки. Поэтому водород намного менее химически активный, чем фтор, у которого во внешней области его электронного облака имеется два электрона на s-оболочке во втором слое и 5 электронов на p-оболочке во втором слое.

В результате реакции взаимодействия фтора и хлора образуется фторид хлора(III):

3F2 + Cl2 = 2ClF3

Реакция протекает при температуре около 280 °C.

В Натуральном ряду элементов после водорода (аналога галогена) следует гелий, явный благородный газ. Также и после фтора (галогена) следует неон - благородный газ!

Реально проявляемые элементом свойства определяют принадлежность элемента к той или иной группе химических элементов. Даже если внешняя область электронного облака атома элемента не типична для элемента данной химической группы.

Водород и гелией s-элементы, а не p-5 (для типичного галогена) и p-6 (для типичного благородного газа) элементы.

Правильное, естественное окончание периодов Натурального ряда элементов не галоген, что неизменно применял Менделеев в течение 1870-1906 годов; и не благородный газ, что ввёл в науку Альфред Вернер в 1905 году; а щёлочноземельный металл, что интуитивно применил Юлиус Лотар Мейер с 1862-1864 годов и применили Шарль Жане с 1928 года, и Всеволод Маврикиевич Клечковский в 1952 году.

Первый правильный период содержит 4 элемента, проявляющие не совпадающие друг с другом разные физические и химические свойства. Конечные 4 элемента всех последующих периодов подобны этим четырём первым элементам натурального ряда элементов: галоген - благородный газ - щелочной металл - щёлочноземельный металл.

Именно место элемента, отсчитываемое от окончания к началу своего правильного периода, естественно оканчивающегося на щёлочноземельном металле, однозначно определяет физические и химические свойства элемента. А конфигурация внешней области электронного облака атома элемента меньше влияет на физические и химические свойства элемента.