Бром

Введение
Бром — химический элемент под атомным номером 35. Название брома происходит от древнегреческого слова ";;;;;;" (бромос), что переводится, как "зловонный". Бром в 1825 году открыл немецкий химик - профессор Цюрихского университета - Карл Якоб Л;вих, обработав воду из соляного источника хлором.
 
Бром относится к галогенам и является единственным неметаллом, находящимся при комнатной температуре в жидком состоянии. Температура затвердевания брома равна -7,2 градусов по Цельсию. Кипит бром при температуре +58,8 градусов по Цельсию. Поэтому, при комнатной температуре бром выделяет ядовитые и коррозионные бурые пары, которые очень опасны для здоровья и жизни человека и животных!
В России  бром применяется в нефтегазовой отрасли, в химической промышленности, а также в фармацевтике и аналитической химии (в виде водного раствора) и в других нишах.
За рубежом бром используется в электронике и полупроводниковой промышленности, в огнезащите,  в водоподготовке, в сельском хозяйстве, в энергетике и во многом другом.
В России бром добывают в основном из пластовых вод.
А, например, в США данный галоген получают из  природных рассолов, подземных, озёрных или связанных с соляными месторождениями.

Некоторыми из проблем, связанных бромом, принято считать:
- риски для здоровья и безопасности;
-разрушение озонового слоя;
- загрязнения водоёмов и почвы;
- коррозионная активность;
-сложности логистики.

Таким образом, бром — важный, но опасный и, требующий контроля безопасности ресурс!
О броме написано множество книг и научных работ, например книга Н. Г. Полянского "Аналитическая химия брома" (1980) или работа Б. Я. Розена "Геохимия брома и йода" (1970).


При работе с бромом нужно соблюдать следующие меры предосторожности:

- работайте над вытяжкой;
- используйте средства; индивидуальной защиты;
- будьте аккуратны при манипуляциях с бромом;
- держите под рукой средства для нейтрализации брома (например, 10% раствор тиосульфата натрия). Также могут пригодиться растворы соды;
- контролируйте концентрацию брома в воздухе. (Проверяйте уровень паров в рабочей зоне).

Соблюдение мер предосторожности обязательно, так как при попадании на кожу бром может вызвать химический ожог. При вдыхании паров может произойти раздражение слизистых, как следствие — кашель, чихание, насморк головная боль и головокружения, общая слабость, дезориентация, иногда носовое кровотечение.

Если бром нужно хранить длительное время и в небольшом количестве, отлично подойдут стеклянные ампулы. Ампулу нужно защитить от повреждений, при помощи песка или другого мягкого материала. Хранить бром нужно в сухом, вентилируемом помещении.
При разливе брома необходимо вывести из помещения, где произошел инцидент, всех, не занимающихся ликвидацией проблемы, нужно защитить себя, при помощи средств индивидуальной защиты. А именно, наденьте:

- резиновые или неопреновые перчатки;
- защитные очки или лицевой щиток;
- респиратор с подходящим фильтром (например, марки «В» или «М»), либо изолирующий противогаз.

После принятия мер защиты, аккуратно соберите осколки тары, в которой был бром. Положите их в герметичный контейнер или пакет. Чтобы ограничить растекание жидкости, можно создать барьер, например из песка.
После локализации разлива, нейтрализуйте бром, при помощи 10% раствора тиосульфата натрия, или соды (гидрокарбоната натрия). Оставьте смесь на 10-15 минут, чтобы реакция прошла. Песок, который служил для локализации разлива, соберите в герметичный контейнер. Место разлива обработайте влажной тряпкой, затем промойте водой с мылом. Проветрите помещение и утилизируйте отходы правильно, передайте их в специальные службы занимающиеся утилизацией токсичных и опасных отходов.
При попадании брома на кожу — немедленно промойте большим количеством воды, затем обработайте содовым раствором или тиосульфатом натрия. При сильных ожогах обратитесь к врачу.
В случае вдыхания паров — выведите пострадавшего на свежий воздух, обеспечьте покой и вызовите врача. При попадании в глаза — промойте их водой и обратитесь за медицинской помощью.

При соблюдении вышеуказанных мер предосторожности, а также работая в хорошо проветриваемом помещении, или на открытом воздухе, с бромом можно провести несколько эффектных и захватывающих экспериментов, а именно:

Опыт №1. Реакция брома с алюминием. Небольшое количество брома налейте в пробирку, закрепите е; в лабораторном штативе. Кусочку алюминиевой фольги придайте продолговатую форму. Готовый кусочек фольги опустите в пробирку с бромом. Наблюдайте. Алюминий сгорает в броме, при этом образуется бромид алюминия. Реакция сопровождается выделением большого количества тепла и токсичных паров брома, будьте аккуратны, соблюдайте технику безопасности!

Опыт №2. Взаимодействие брома с красным фосфором. В пробирку, предварительно закреплённую в лабораторном штативе налейте немного брома. К брому добавьте небольшое количество порошка красного фосфора. Наблюдайте бурную, экзотермическую реакцию, при которой выделяются бурые и токсичные пары брома, а также проявляется бурое  дымление трибромида фосфора.

Интересная информация:
- в начале 20-го века ученик И.П. Павлова, Никифоровский поставил серию экспериментов на собаках. Животных подкармливали молоком с добавкой бромида натрия. Со временем собаки переставали реагировать на обычные раздражители. Ученый сделал вывод: бром усиливает процессы торможения в нервной системе.
 На этом основании соли брома долгое время использовали в медицине как успокоительное средство — пока не выяснилось, что их хроническое употребление ведет к серьезным расстройствам (бромизму: психозам, галлюцинациям, помутнению сознания).

Чрезвычайные происшествия с бромом:
- Челябинск, сентябрь 2011 года. Бром перевозили в грузовом вагоне в стеклянных бутылках (около 6, 2 тысячи штук по 2 литра). При роспуске состава на сортировочной горке вагон столкнулся с другим. Бутылки разбились, жидкий бром вытек. Случилась химическая реакция: бром вступил в контакт с металлическими деталями вагона и деревянными ящиками. Выделилось тепло. Деревянные ящики загорелись. От огня началось кипение брома в остальных емкостях — крышки плавились и выбивались. Вещество массово испарялось.
Образовалось огромное буро-оранжевое облако паров, которое ветер разнес по жилым районам Челябинска и Копейска. Сотни людей обратились за медицинской помощью из-за отравления.

Вывод: Данные эксперименты доказывают, что бром может взаимодействовать как с металлами, так и с неметаллами. Все опыты с бромом нужно проводить только соблюдая технику безопасности и меры предосторожности. Хранить бром нужно в стеклянных ампулах.

Бром — важный стратегический ресурс, необходимый как в России, так и за рубежом. Выбросы брома является экологической проблемой во всем мире, но остаётся  необходимым веществом для развития науки и промышленности.

При выполнении работы использовались ресурсы "Яндекс", "RUTUBE"," VK видео" и иные справочные материалы.